- شبكة منتديات - مدرستنا أحلى منتدى
عزيزى الزائر كى تتمكن من مشاهدة كافة المواضيع والتفاعل معنا
بإمكانك تسجيل الدخول إن كنت قد سجلت مسبقاً أو التسجيل لدى منتدانا

الجدول الدورى 3/ع

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

default الجدول الدورى 3/ع

مُساهمة من طرف أيمن الوزير في الجمعة ديسمبر 28, 2007 7:33 pm

مفاهيم أساسية
الذرة :
هى أصغر وحدة بنائية للمادة والتى تدخل فى التفاعلات الكيميائية دون أن تتغير

وتتركب الذرة من:
النواة: ويتركز فيها معظم كتلة الذرة وتحتوى على نوعين من الجسيمات:
البروتونات: والتى تحمل شحنه موجبة
النيوترونات: وهى متعادلة كهربيًا
الإلكترونات:
جسيمات صغيرة جدًا (مهملة الكتلة) تدور حول النواة فى سبعة مستويات للطاقة
وسبق أن علمت من دراستك السابقة أن:
العدد الذري: هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة ويكتب أسفل يسار رمز العنصر مثل (O8)
العدد الكتلى : هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل النواة ويكتب أعلى يسار رمز العنصر مثل (O16)
تتركز كتلة الذرة فى النواة
عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة يساوى عدد الالكترونات السالبة التى تدور حول النواة
الذرة متعادلة كهربيًا ، أما النواة فتكون موجبة الشحنة
كل الذرات تحتوى فى أنويتها على بروتونات ونيوترونات ماعدا ذرة الهيدروجين حيث تحتوى نواتها على بروتون واحد ولا تحتوى على نيوترونات (H11)

أوجد العلاقة بين عدد النيوترونات والعدد الكتلى

العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الالكترونات
العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
أى أن : عدد النيوترونات = العدد الكتلى - العدد الذرى


قانون الصيغة الرياضية لحساب عدد الالكترونات التى تشبع مستويات الطاقة الأربعة الأولى
س = 2 ن2
حيث ن هى رقم مستوى الطاقة ( 1 ، 2 ، 3 ، 4 )


هذه القاعدة لا تنطبق بعد المستوى الرابع لأن الذرة تصبح غير مستقرة كما نلاحظ أن مستوى الطاقة الأخير لا يحمل أكثر من ثمانية إلكترونات

وهناك بعض التعاريف الهامة التى يجب تذكرها وهى:
التكافؤ:
هو عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة أو التى تشارك بها الذرة ذرة أخرى لتكون جزئ ، وذلك لتجعل مستوى الطاقة الأخير بها مكتمل


المجموعة الذرية:
هى مجموعة من الذرات مرتبطة معًا وتسلك فى التفاعل الكيميائى مسلك الذرة الواحدة ولها تكافؤ خاص

مثل : الهيدروكسيد -OH، الكبريتات SO4-2 والفوسفات PO4-3

العنصر:
هو أبسط صور المادة والتى لا يمكن تحليلها إلى أبسط منها بالطرق الكيميائية

مثل : (Na ; Fe ; H2 ; O2)

المركب:
المادة التى تتكون من عنصرين أو أكثر مرتبطة معاً ولا يمكن فصل مكوناتها بالطرق الفيزيائية البسيطة

مثل : (H2SO4 ; CO2 ; H2O)

الفلزات:
هى العناصر التى تحتوى مستويات الطاقة الخارجية بها على أقل من أربعة إلكترونات غالبًا وتكون أيونات موجبة فى التفاعل الكيميائى


اللافلزات:
هى العناصر التى تحتوى مستويات الطاقة الخارجية بها على أكثر من أربعة إلكترونات وأقل من ثمانية وغالبا ما تكون أيونات سالبة فى التفاعل الكيميائ
ى
avatar
أيمن الوزير
الإدارة الحكيمة
الإدارة الحكيمة

عدد المساهمات : 642
الجنس : ذكر
نقاط : 1605
تاريخ التسجيل : 13/12/2007
التقييم : 12
وسام الإدارى المميز الثانى

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

default رد: الجدول الدورى 3/ع

مُساهمة من طرف أيمن الوزير في الجمعة ديسمبر 28, 2007 7:35 pm

ما رأيكم يا محبي العلوم في هذا الشغل بالله عليكم أليس برائع

_________________
[ إذا استفدت من المشاركة فادع الله أن يغفر لي ويتوب علي ]

معظم المذكرات والملخصات والامتحانات لا تظهر إلا للأعضاء فكن عضوا معنا تستفد الكثير بإذن الله فهدفنا وضع كل مناهج التربية والتعليم والأزهر الشريف بين يديك وبشروحات وأساليب مختلفة تصعد بنا جميعا إلي القمة فشاركنا تفيد وتستفيد ولا تكن مجرد زائر
avatar
أيمن الوزير
الإدارة الحكيمة
الإدارة الحكيمة

عدد المساهمات : 642
الجنس : ذكر
نقاط : 1605
تاريخ التسجيل : 13/12/2007
التقييم : 12
وسام الإدارى المميز الثانى

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

default رد: الجدول الدورى 3/ع

مُساهمة من طرف بله عبدالفتاح في الثلاثاء أبريل 28, 2009 5:06 pm

هل هنالك جدول دوري حديث عدد عناصره اكثر من 148
avatar
بله عبدالفتاح
عضو جديد
عضو جديد

عدد المساهمات : 2
تاريخ الميلاد : 24/06/1956
العمر : 61
الجنس : ذكر
نقاط : 2
تاريخ التسجيل : 28/04/2009
التقييم : 10

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

default رد: الجدول الدورى 3/ع

مُساهمة من طرف بله عبدالفتاح في الثلاثاء أبريل 28, 2009 5:08 pm

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته. نرجو الافادة عن الجدول الدوري الحديث للعناصر الكيمائية
avatar
بله عبدالفتاح
عضو جديد
عضو جديد

عدد المساهمات : 2
تاريخ الميلاد : 24/06/1956
العمر : 61
الجنس : ذكر
نقاط : 2
تاريخ التسجيل : 28/04/2009
التقييم : 10

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى